遼寧石油化工大學(xué)研究生院—分析化學(xué)考試大綱
一、考試要求
要求考生牢固掌握分析化學(xué)滴定基本的原理和測定方法，建立起嚴(yán)格的“量”的概念。能夠運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和知識(shí)，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握重量分析法及的基本原理和應(yīng)用、分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理,了解常見的分離與富集方法。正確掌握有關(guān)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，具備必要的分析問題和解決問題的能力。
二、考試內(nèi)容：
主要內(nèi)容包括：數(shù)據(jù)處理、滴定分析法、重量分析法、分離與富集方法
| 章節(jié) | 知識(shí)點(diǎn) | 教學(xué)要求 | |
| 1緒 論 | (1)分析化學(xué)的任務(wù)，作用，發(fā)展概況(2)分析方法分類 | 了解：分析化學(xué)的定義，任務(wù)，作用，發(fā)展概況；掌握：分析化學(xué)的分類方法。 | |
| 2誤差及分析數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)處理 | (1)定量分析中的誤差(2)分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理(3)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 | 了解：誤差和偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差的有關(guān)計(jì)算方法及平均值的置信區(qū)間的意義，偶然誤差的正態(tài)分布特點(diǎn)，平均值與標(biāo)準(zhǔn)值的比較，兩個(gè)平均值的比較；熟悉：系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差產(chǎn)生原因及減免方法，G檢驗(yàn)法；掌握：準(zhǔn)確度和精密度的概念及表示方法，可疑數(shù)據(jù)的取舍，Q檢驗(yàn)法，有效數(shù)字修約規(guī)則及其運(yùn)算規(guī)則。 | |
| 3滴定分析 | (1)滴定分析概述(2)滴定分析法的分類與滴定反應(yīng)的條件(3)標(biāo)準(zhǔn)溶液(4)標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法(5)滴定分析結(jié)果的計(jì)算 | 了解：滴定分析法的特點(diǎn)及相關(guān)概念，滴定分析法的分類，物質(zhì)的量濃度，基本單元；熟悉：滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式分類，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法及基準(zhǔn)物質(zhì)的要求，滴定度的含義；掌握：滴定度與濃度之間的關(guān)系，滴定分析結(jié)果計(jì)算。 | |
| 4酸堿滴定法 | (1)酸堿平衡的理論基礎(chǔ)(2)溶液中酸堿組分的分布 | 了解：溶液中酸堿各組分的分布及分布分?jǐn)?shù)，平衡濃度與分布分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，溶液分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線；熟悉：酸堿質(zhì)子理論及解離平衡；掌握：一元弱酸（堿）分布分?jǐn)?shù)計(jì)算，共軛酸堿對(duì)及Ka和Kb之間的關(guān)系。 | |
| (3)酸堿溶液pH計(jì)算(4)酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法 | 了解：兩性物質(zhì)和其它酸堿溶液pH的計(jì)算，酸堿指示劑的作用原理、混合指示劑概念及特點(diǎn)，熟悉：質(zhì)子條件式、緩沖溶液分類選擇方法，掌握：一元弱酸（弱堿）緩沖溶液pH的計(jì)算，指示劑的變色點(diǎn)和變色范圍，常用指示劑。 | ||
| (5)一元酸堿的滴定(6)多元酸、混合酸和多元堿的滴定 | 了解：多元酸、混合酸和多元堿的滴定原理；熟悉：一元酸堿滴定的原理，滴定曲線和突躍范圍，以及指示劑的選擇；掌握：目視直接滴定的條件，多元酸（堿）分步滴定的條件； | ||
| (7)酸堿滴定法應(yīng)用示例(8)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定(9)酸堿滴定法結(jié)果計(jì)算示例 | 了解：酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法；熟悉：酸堿溶液標(biāo)定的基準(zhǔn)物，標(biāo)定方法；掌握：銨鹽的測定（質(zhì)子強(qiáng)化法即甲醛法）和混合堿分析（雙指示劑法）的基本原理，標(biāo)定酸堿基準(zhǔn)物稱量范圍的計(jì)算和酸堿滴定結(jié)果的計(jì)算。 | ||
| 5配位滴定法 | (1)概述(2)EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性(3)外界條件對(duì)EDTA與金屬離子配合物穩(wěn)定性的影響(4)滴定曲線(5)金屬指示劑確定滴定終點(diǎn)的方法(6)混合離子的分別滴定(7)配位滴定的方式和應(yīng)用 | 了解：簡單配位化合物，EDTA的性質(zhì)，副反應(yīng)系數(shù)對(duì)配合物穩(wěn)定常數(shù)的影響、副反應(yīng)系數(shù)的計(jì)算，配位滴定原理和滴定曲線，金屬指示劑作用原理及條件，控制酸度法、掩蔽和解蔽法，掩蔽方法分類，配位滴定的方式；熟悉：配位滴定中酸度控制，突躍范圍的確定，指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象及消除方法；掌握：EDTA的結(jié)構(gòu)及其配合物特點(diǎn)，配位滴定結(jié)果的計(jì)算，條件穩(wěn)定常數(shù)計(jì)算，二甲酚橙和鉻黑T指示劑的使用條件，混合離子分別滴定的可能性和條件。 | |
| 6氧化還原滴定法 | (1)氧化還原反應(yīng)平衡(2)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度(3)氧化還原反應(yīng)的速率與影響因素(4)氧化還原滴定曲線及終點(diǎn)的確定(5)氧化還原滴定法中的預(yù)處理(6)高錳酸鉀法(7)重鉻酸鉀法(8)碘量法(9)氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算 | 了解：外界條件對(duì)電極電位的影響，影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素，可逆氧化還原體系滴定曲線的計(jì)算及特點(diǎn)，預(yù)處理劑的選擇，高錳酸鉀，重鉻酸鉀，直接碘量法；熟悉：條件電極電位及能斯特方程，指示劑選擇，指示劑作用原理與分類；掌握：條件電極電位與反應(yīng)平衡常數(shù)之間的關(guān)系，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度，催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)的基本概念，對(duì)稱氧化還原反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)電位的計(jì)算，高錳酸鉀的標(biāo)定方法，應(yīng)用示例，重鉻酸鉀法的應(yīng)用示例，間接碘量法，氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。 | |
| 7重量分析法和沉淀滴定法 | (1)重量分析概述(2)重量分析對(duì)沉淀的要求(3)沉淀完全的程度與影響沉淀溶解度的因素(4)影響沉淀純度的因素(5)沉淀的形成與沉淀?xiàng)l件(6)重量分析的計(jì)算和應(yīng)用示例 | 了解：重量分析法的分類和特點(diǎn)，影響沉淀溶解度的因素，共沉淀和后沉淀現(xiàn)象，減少沉淀玷污的方法和獲得純凈沉淀的措施，沉淀的形成過程；熟悉：重量分析對(duì)沉淀形式和稱量形式的要求，沉淀的活度積、溶度積、溶解度，均勻沉淀法；掌握：沉淀?xiàng)l件的選擇，換算因數(shù)及重量分析結(jié)果的計(jì)算。 | |
三、考試目標(biāo)
學(xué)生在了解分析化學(xué)包含的內(nèi)容、作用、分類以及發(fā)展過程。通過分析化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以掌握一些分析化學(xué)的基本原理和分析方法，利用化學(xué)分析的手段和理論對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行分析，掌握四大平衡理論（酸堿平衡、絡(luò)合平衡、氧化還原平衡、沉淀平衡）的內(nèi)容。培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用平衡理論解決實(shí)際問題能力。能夠結(jié)合數(shù)學(xué)和專業(yè)知識(shí)，解決復(fù)雜的工程問題。并將了解數(shù)據(jù)處理和誤差的計(jì)算，可疑值的檢驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生能對(duì)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理、誤差分析、數(shù)據(jù)的取舍。培養(yǎng)嚴(yán)肅認(rèn)真，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和精密細(xì)致地進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能技巧，為將來從事各項(xiàng)專業(yè)工作和科學(xué)研究工作打下良好的基礎(chǔ)，其應(yīng)用在各領(lǐng)域中。
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