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遼寧石油化工大學研究生院—物理化學考試大綱

來源：在職研究生招生信息網(wǎng) 發(fā)布時間：2022-07-07 10:03:06

　　一、物理化學考試基本要求

　　《物理化學》是一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課程，要求考生全面掌握物理化學中的基本知識和基本原理；具備綜合運用所學知識進行分析和解決實際問題的能力。

　　二、物理化學考試的基本內(nèi)容

　　1.熱力學第一定律、熱力學第二定律（約25 %）

　　理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體的模型、范德華方程（不做重點）。

　　熱力學第一、第二定律及其數(shù)學表達式；PVT變化、相變化（可逆與不可逆相變）與化學反應(yīng)過程中W、Q、ΔU、 ΔH、 ΔS、 ΔA與 ΔG的含義及計算；可逆過程、絕熱可逆過程、節(jié)流膨脹和自由膨脹過程的理解與計算；熵增原理及三種平衡判據(jù)。

　　熱力學基本方程與克-克方程。

　　2.多組分熱力學（約10%）

　　偏摩爾量的定義和識別、化學勢的概念及其判據(jù)；理想液態(tài)混合物的定義及其混合性質(zhì)。

　　拉烏爾定律和亨利定律及其計算；稀溶液的依數(shù)性闡述相關(guān)原理及計算。

　　3.相平衡（約10%）

　　相律及其應(yīng)用（相數(shù)、自由度數(shù)、組分數(shù)的確定）；恒沸混合物的性質(zhì)及精餾原理；二組分氣－液及二組分凝聚系統(tǒng)相圖；步冷曲線繪制及相圖中自由度區(qū)分。

　　4.化學平衡（約14 %）

　　化學平衡的條件、等溫方程；標準摩爾反應(yīng)Gibbs函數(shù)、標準平衡常數(shù)與平衡組成的計算；范特霍夫方程計算；溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。

　　5.電化學（約16 %）

　　電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度系數(shù)的計算；電導(dǎo)測定的應(yīng)用。

　　原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程計算；各類電極的特征和電動勢測定的應(yīng)用；電極的極化與超電勢的概念。

　　6.化學動力學（約15%）

　　反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)的概念。

　　零級、一級、二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用計算；阿倫尼烏斯公式；對行、平行、連串反應(yīng)的動力學特征，復(fù)雜反應(yīng)的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）。

　　催化作用的基本特征。

　　7.界面現(xiàn)象與膠體化學（約10 ％）

　　彎曲液面的附加壓力與Laplace方程；Kelvin方程解釋問題與相關(guān)計算；潤濕與鋪展；化學吸附與物理吸附；Langmuir公式；Gibbs吸附等溫式

　　膠團結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用。

　　三、物理化學試題結(jié)構(gòu)

　?。ㄒ唬╅]卷、筆試

　　（二）基本題型：選擇題、填空題、判斷題、計算題、論述題、相圖題。

　　四、物理化學參考書目

　　《物理化學》（第六版）天津大學物理化學教研室編，高等教育出版社，2017年；

　　《物理化學》（第五版）傅獻彩、沈文霞、姚天揚編，高等教育出版社，2008年。

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