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2024年湖南師范大學(xué)非全日制研究生招生考試《普通化學(xué)》考試大綱

來源：在職研究生招生信息網(wǎng) 發(fā)布時間：2024-03-08 10:08:01

　　要求考生比較系統(tǒng)地理解化學(xué)反應(yīng)的基本原理、基本知識和基本技能，理解這些理論、知識和技能在實踐中的應(yīng)用。要求考生具有分析和解決一些化學(xué)實際問題的能力。

　　(一) 熱化學(xué)

　　考試內(nèi)容：

　　1. 關(guān)于反應(yīng)熱的幾個基本概念

　　2. 反應(yīng)熱的測量?

　　3. 熱力學(xué)第一定律

　　4. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓

　　5. 反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算

　　考試要點：

　　1. 理解能量守恒及轉(zhuǎn)化定律的內(nèi)容及數(shù)學(xué)表達(dá)式，內(nèi)能、熱與功的物理意義和符號規(guī)定

　　2. 掌握ΔrHm、ΔrGm的含義，狀態(tài)函數(shù)的計算方法?

　　3. 掌握Hess定律的內(nèi)容，應(yīng)用Hess定律計算反應(yīng)熱效應(yīng)的方法

　　(二) 化學(xué)反應(yīng)的基本原理

　　考試內(nèi)容：

　　1. 影響化學(xué)反應(yīng)的因素?

　　2. 化學(xué)反應(yīng)的判斷

　　3. 反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計算及應(yīng)用?

　　4. 反應(yīng)限度的判據(jù)與化學(xué)平衡?

　　5. 平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則

　　6. 化學(xué)平衡的有關(guān)計算

　　7. 化學(xué)平衡的移動及溫度對平衡常數(shù)的影響?

　　8. 濃度的影響和反應(yīng)級數(shù)?

　　9. 溫度的影響和阿侖尼烏斯公式?

　　10. 反應(yīng)的活化能和催化劑?

　　考試要點：

　　1. 掌握自發(fā)過程的特征，熵函數(shù)的物理含義，?ΔS、ΔG的計算及等溫方程式的應(yīng)用，用ΔG判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性

　　2. 掌握化學(xué)平衡的概念、特點及影響平衡移動的因素，平衡常數(shù)表達(dá)式寫法及其計算

　　3. 理解反應(yīng)速率、活化分子、活化能的概念及影響反應(yīng)速率大小的因素，有關(guān)反應(yīng)級數(shù)如零級、一級的計算

　　(三) 水溶液化學(xué)

　　考試內(nèi)容：

　　1. 非電解質(zhì)溶液的通性

　　2. 電解質(zhì)溶液的通性

　　3. 酸和堿在水溶液中的解離平衡

　　4. 配離子的解離平衡

　　5. 多相離子平衡和溶度積

　　6. 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用

　　7. 膠體的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性

　　8. 膠體的聚沉與保護(hù)

　　考試要點：

　　1. 理解難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性及計算

　　2. 掌握有關(guān)水及弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液pH值的計算

　　3. 掌握有關(guān)溶度積的計算，鹽的水解平衡，配離子離解平衡的規(guī)律

　　由于篇幅有限，無法為同學(xué)全面展示，想要了解更多，請點擊下面附件進(jìn)行下載。

　　012-959 普通化學(xué).doc

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