2024年昆明理工大學非全日制研究生招生考試《無機化學》考試大綱
第一部分 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、試卷滿分及考試時間
試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
1、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及化學鍵部分 約占 15%。
2、化學熱力學與化學反應的速率部分 約占 15%。
3、化學平衡部分 約占 15%。
4、物質(zhì)的狀態(tài)及溶液部分 約占 10%。
5、氧化還原反應部分 約占 20%。
6、配位化合物部分 約占 10%。
7、元素部分 約占 15%。
四、試卷題型結(jié)構(gòu)試卷題型結(jié)構(gòu)為：
選擇 約 40 分
填空 約 30 分
問答題(含實驗推斷題) 約 30 分完成并配平化學反應方程式 約 10 分計算題 約 40 分
合計 150 分
第二部分 考察的知識及范圍
1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
氣體、理想氣體狀態(tài)方程式、氣體分壓定律、氣體擴散定律、氣體分子的速率分布和能量分布、實際氣體狀態(tài)方程式、液體、氣體的液化、液體的汽化、固體。
2、原子結(jié)構(gòu)：
核外電子的運動狀態(tài)、氫原子光譜、Bohr 原子結(jié)構(gòu)模型、微觀粒子具有波粒二象性、測不準原理、波函數(shù)和原子軌道、概率密度和電子云、波函數(shù)和電子云的空間圖像、四個量子數(shù)、原子核外電子排布和元素周期系、多電子原子的原子軌道能級、原子核外電子的排布(電子結(jié)構(gòu))、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素基本性質(zhì)的周期性。
3、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)：
離子鍵、價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論、金屬鍵理論、分子間的作用力、氫鍵、離子的極化作用。離子晶體、原子晶體。晶體點陣理論。
4、化學熱力學：
熱力學第一定律、焓、化學反應熱效應、反應進度、熱力學第二定律、熵、吉布斯自由能和過程自發(fā)進行的方向與限度。
5、化學反應的速率：
反應速率的定義、碰撞理論、過渡態(tài)理論、反應速率方程、濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。
6、化學平衡：
化學反應的可逆性與平衡態(tài)、平衡常數(shù)、外界因素對平衡的影響。
7、溶液：
溶液濃度的表示方法、非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性。強電解質(zhì)溶液理論、弱酸、弱堿的電離平衡、多元弱酸的電離平衡、緩沖溶液、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電離理論、酸堿電子理論、難溶性強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。
8、氧化還原反應：
氧化還原反應及其特征、氧化還原方程式的配平、原電池與電極電勢、電池電動勢和化學反應吉布斯自由能的關(guān)系、Nernst 方程、電極電勢的應用、元素電勢圖及應用、氧化態(tài)圖、電勢-pH 圖。
9、配位化合物：
配位化合物的基本概念(定義、組成、命名、類型)、配合物的立體構(gòu)型和幾何異構(gòu)、配位化合物的化學鍵理論(價鍵理論、晶體場理論)、配位平衡的移動。
10、元素：
氫與稀有氣體、堿金屬和堿土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、銅、鋅副族、鈦副族元素、釩副族元素、鉻副族元素、錳副族、鐵系元素、鉑系元素。
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