2024年西南科技大學(xué)非全日制研究生招生考試《物理化學(xué)》考試大綱

　　一、氣體

　　理想氣體的狀態(tài)方程和分子模型，摩爾氣體常數(shù)， Da 1 ton分壓定律， 實(shí)際氣體的pVT行為及普遍化狀態(tài)方程式，van der Waals方程式，實(shí)際氣體的液化，臨界參數(shù)，對(duì)比狀態(tài)。

　　二、熱力學(xué)第—定律和熱力學(xué)第二定律

　　熱力學(xué)的基本概念(系統(tǒng)、環(huán)境、廣度性質(zhì)、強(qiáng)度性質(zhì)、熱力學(xué)平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、功、熱、過(guò)程、途徑、熱力學(xué)能)，體積功的計(jì)算，準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程、可逆過(guò)程與可逆體積功，熱力學(xué)第一定律、熱容及焙，理想氣體的熱力學(xué)能和焙、理想氣體的絕熱可逆過(guò)程方程式，Joule-Thomson效應(yīng)， 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾珨變、Hess 定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙，標(biāo)準(zhǔn)靡爾燃燒焙，化學(xué)變化過(guò)程中Ar[Jm、A扎、Arsm、Q、W的計(jì)算，Kirchhoff定律。

　　熱力學(xué)第二定律的表述，自發(fā)變化及其特征，Carnot循環(huán)及Carnot 定理，熱力學(xué)第二定律，嫡增加原理，嫡判據(jù)，嫡和能量退降，熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和墑的統(tǒng)計(jì)意義，熱力學(xué)第三定律，AS的計(jì)算，Helmholtz 自由能與Gibbs自由能，Helmholtz自由能判據(jù)與Gibbs自由能判據(jù)，氣體單純pVT變化過(guò)程、相變化過(guò)程、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程!J.A、A6的計(jì)算，熱力學(xué)函數(shù)的基本關(guān)系式及應(yīng)用，Maxwell關(guān)系式。

　　三、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

　　基本概念(相、單相系統(tǒng)、多相系統(tǒng)、溶液、混合物)，多組分系統(tǒng)的組成表示法，偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)，Raoult定律和Henry定律，多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)基本關(guān)系式，化學(xué)勢(shì)判據(jù)，理想氣體及其混合物的化學(xué)勢(shì)，真實(shí)氣體及其混合物的化學(xué)勢(shì)，理想液態(tài)混合物及其通性，理想稀溶液，稀溶液的依數(shù)性。

　　四、相平衡

　　多相體系平衡的一般條件，基本概念(相和相數(shù)、物種數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、自由度和條件自由度)，Clapeyron方程，Clausius-Clapeyron方程， 相律，杠桿規(guī)則，單組分系統(tǒng)的相圖及應(yīng)用，二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用。

　　五、化學(xué)平衡

　　化學(xué)反應(yīng)的平衡條件，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式，平衡常數(shù) 的表示式，復(fù)相化學(xué)平衡，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs自由能，平衡常數(shù)的測(cè)定和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，化學(xué)平衡的影響因素，同時(shí)化學(xué)平衡。

　　六、電化學(xué)

　　基本知識(shí)(第二類(lèi)導(dǎo)體的導(dǎo)電性能，電解池與原電池，F(xiàn)araday電解定律)，離子的電遷移率和遷移數(shù)，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律與離子的摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用，電解質(zhì)的平均活度及平均活度因子，離子強(qiáng)度，Debye-H u che1極限公式?？赡骐姵睾涂赡骐姌O，電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，可逆電池的書(shū)寫(xiě)方法及電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)，可逆電池的熱力學(xué)，電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理，電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)，電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用。分解電壓，極化作用與超電勢(shì)，電解時(shí)電極上的竟?fàn)幏磻?yīng)，金屬的電 化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化。

　　七、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

　　化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的，化學(xué)反應(yīng)速率表示法，基本概念(化學(xué)反應(yīng)速率，基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)的速率常 數(shù))，質(zhì)量作用定律，化學(xué)反應(yīng)的速率方程，具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)，反應(yīng) 級(jí)數(shù)的確定，三種典型的復(fù)雜反應(yīng)(對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng))，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，Arrhenius公式，活化能Ea對(duì)反應(yīng)速率的影響。

　　參考書(shū)目

　　1.南京大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院傅獻(xiàn)彩，候文華.《物理化學(xué)》(第六版)(上、下冊(cè))[M],高等教育出版社，2022年8月第6版